题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA |
B.标准状况下,22.4L水中含有NA个O—H键 |
C.足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA |
D.100mL0.1mol·L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3- |
答案
解析
试题分析:标准状况下,气体摩尔体积为22.4mol·L-1,气体物质的量为1mol,1mol任何气体在标准状况下分子数均是NA,和气体的种类无关,所以22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为NA,A选项不正确,标况下,水是液态不是气体,故其物质的量远远大于1mol,B选项不正确,过量的铜与浓硫酸反应,随着反应进行浓度变稀,稀硫酸与铜不反应,可产生SO2气体分子小于9NA个,C选项不正确,0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol,0.01molHNO3溶液中含有0.01NA个NO3-,D选项正确。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NAB.标准状况下,22.4L水中含有NA个】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA |
B.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
C.常温下,2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA |
D.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA |
A.1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 NA |
B.92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4NA |
C.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2 |
D.5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应,转移的电子数目为0.2NA |
A.气体反应物的总体积为0.224 L |
B.产物中所含的N-H键个数为0.015NA |
C.生成物的物质的量为0.005 mol |
D.加水溶解后所得溶液中NH4+浓度为0.005 mol.L-1 |
A.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
C.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在:Mg2+、Fe2+、Cl—、NO—3 |
D.从C(石墨)=C(金刚石);ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 |
A.常温常压下,17g羟基中所含电子数为9NA |
B.常温下,1 molFe与足量浓硝酸反应,转移2 NA个电子 |
C.常温常压下,22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA个O 原子 |
D.在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1 NA |
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