题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA |
| B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NA |
| C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NA |
| D．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA |
答案
解析
试题分析：A、常温常压下，32g O2含有1 NA的氧分子，有2NA氧原子，故A正确；B、氨水在溶液中不完全电离，含有OH- 离子数小于0.1 NA，故B错误；C、碳酸根在溶液中水解，其离子数小于0.2NA，故C错误；D、Cl2发生自身氧化还原反应，其中1个氯化合价降1，另1个升1，所以1mol Cl2转移电子数为：1mol，故D错误。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，32g O2含有的原子数为2NAB．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NA】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA |
| B．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA |
| C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 |
| D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA |
A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有 的个数为0.1NA |
| B．标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NA |
| C．常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3NA |
| D．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA |
| A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L |
| B．通入CO2的体积为448 mL |
| C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3 |
| D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1 |
| A．K2O | B．K2O 和K2O2 | C．K2O2 | D．K2O2和KO2 |
（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。
（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）
（2）将1.250 g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为CuaOb(SO4)c（a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO4·nCu(OH)2），同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。
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