题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NA |
B.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3NA |
C.常温常压下,54 g重水(D2O)含水分子数为3NA |
D.将NA个Cl2分子通入足量的水中,所转移的电子总数为NA |
答案
解析
试题分析:苯为液体,不适用于标准状况的气体摩尔体积,B错误;D2O的相对分子质量为20,54 g D2O的物质的量为2.7 mol,C错误;Cl2与H2O的反应为可逆反应,故NA个Cl2分子通入足量的水中,转移的电子总数小于NA,D错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中,正确的是A.常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NAB.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3N】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L |
B.通入CO2的体积为448 mL |
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3) =" 1:" 3 |
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3) =" 2:" 1 |
A.K2O | B.K2O 和K2O2 | C.K2O2 | D.K2O2和KO2 |
(1)称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点,消耗硫酸10.08 mL,则试样中胆矾的质量分数为___________。
(已知:CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4;试样中的杂质不与酸、碱反应)
(2)将1.250 g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间,测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
(3)将无水硫酸铜加热至650℃以上,可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜,将生成的气体通过足量的吸收剂(碱石灰),吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
(4)无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前,有一种黄色中间产物X出现,其化学式可以表示为CuaOb(SO4)c(a、b、c为整数)。将X放入水中,有不溶的蓝色沉淀Y生成(化学式为CuSO4·nCu(OH)2),同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水,将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。
A.密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NA |
B.0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA |
C.标准状况下,22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA |
D.常温常压下,7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应,转移的电子数目为0.2 NA |
A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA |
B.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
C.标况下的NO2气体22.4L,其中含有的氮原子数为NA |
D.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA |
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