题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐酸的物质的量浓度为多少?
答案
解析
试题分析:(1)设生成HCl的物质的量为x
NaCl(s)+ H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑
58.5g 1mol
117g x
解得x="2" mol
所以 V(HCl)=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L
(2)C(HCl)=" n/V" =" 2mol" ÷ 0.5 L =" 4" mol/L
答:产生的HCl在标况时的体积为44.8 L,盐酸的物质的量浓度为4 mol/L.
核心考点
试题【已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑,现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求:(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol H2O的质量是18g/mol | B.硫酸根离子的摩尔质量是96g |
C.CO2的摩尔质量是44g/mol | D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol |
(1)请将下列操作按正确的序号填在横线上:
A.用量筒量取浓H2SO4 |
B.反复颠倒摇匀 |
C.用胶头滴管加水至刻度 |
D.洗净烧杯内壁和玻璃棒,并将洗液转至容量瓶 |
F.将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为_____________
(2)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为________mL。
②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒,选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是_______,若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______,否则会使浓度_______;洗涤烧杯2~3次,洗液也要转入容量瓶,否则会使最终结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使结果_______,仰视会使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.2 g H2所含有的原子数目是NA |
C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L |
D.在标准状况时,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为2:1 |
(1)生成的SO2的体积(标准状况下)。
(2)若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ,恰好生成Na2SO3 ,计算需要NaOH溶液的体积。
A.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2NA |
B.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA |
C.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
D.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
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