题目
题型：不详难度：来源：
| A．0．1mol | B．10mol | C．0．5mol | D．0．05mol |
答案
解析
试题分析：1molH2O中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则Cl-的物质的量=1/10=0．1mol，1molCaCl2溶解电离出2molCl-，故需要CaCl2的物质的量=0．1/2=0．05mol，故选D。
核心考点
试题【CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为( )A．0．1molB．10molC．0．5molD．0】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含原子数为 。
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na2CO3固体(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2)
③Mg粉（Al） ④CO2(SO2)
| A．质量 | B．体积 | C．分子数 | D．原子数 |
| A．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 | B．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 |
| C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 | D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 |
| A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA |
| C．标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA |
| D．常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
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