题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA |
C.标准状况下,11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA |
D.常温常压下,1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
答案
解析
试题分析:A.Cl2和水的反应时可逆反应,所以0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,A错误;B.常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA,正确;C.标准状况下,酒精是液态,C错误;D. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA,D错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18g H2O含有的原】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(m-0.8)g | B.(m-1.2)g | C.(m-1.6)g | D.无法计算 |
(1)需要固体Na2CO3 g;(2)该溶液中的阳离子数目为 个;
(3)需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml;
(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为 L。
(5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A.称量 | B.洗涤 | C.定容 | D.溶解 E.摇匀 F.转移 |
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4 L |
B.1mol H2所占的体积一定是22.4L |
C.1 L0.5 mol·L-1的 MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数) |
D.在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4 L |
A.8 | B.16 | C.64 | D.160 |
(1)0.5 mol H2O的质量为 g,共有____________个分子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。
(3)配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g。
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