题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:n(Na2CO3)=250ml*10-3L/ml*1.0mol/L=0.25mol; m(Na2CO3)=nM=0.25mol*106g/mol =26.5g;n(H+)=2n(H2SO4)=2*15ml*10-3L/ml*1.0mol/L=0.03mol
CO32- + H+ = HCO3-
1 1 1
0.025mol 0.025mol 0.025mol
HCO3- + H+ = H2O + CO2
1 1 1
0.30-0.025 n
n = 0.005mol
V(CO2)=n*Vm=0.005mol*22.4L/mol =0.112L
核心考点
试题【配制250ml 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液,需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1.0 mol/L的H2SO4溶液1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质量 | B.体积 | C.分子数 | D.原子数 |
A.5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 | B.10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 |
C.30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 | D.40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液 |
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA |
C.标准状况下,11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA |
D.常温常压下,1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
A.(m-0.8)g | B.(m-1.2)g | C.(m-1.6)g | D.无法计算 |
(1)需要固体Na2CO3 g;(2)该溶液中的阳离子数目为 个;
(3)需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml;
(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为 L。
(5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A.称量 | B.洗涤 | C.定容 | D.溶解 E.摇匀 F.转移 |
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