题目

题型：不详难度：来源：

按要求回答下列问题。
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO₂的物质的量为             ，在标准状况下的体积约为              ，所含原子数为              。
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na₂CO₃固体(NaHCO₃)                      ②FeCl₃溶液(FeCl₂)                 
③Mg粉（Al）                            ④CO₂(SO₂)                         

答案

（1）1 mol ， 22．4L   ， 3N_A或1．806×10²⁴ 
（2）①加热  ②Cl₂   ③NaOH溶液（或KOH溶液） ④KMnO₄(H⁺)溶液（或饱和NaHCO₃溶液）

解析

试题分析：（1）根据物质的理和质量，体积，微粒数的关系进行计算即可。（2）①Na₂CO₃固体(NaHCO₃)由于后者能加热分解生成碳酸钠，故用加热法。②FeCl₃溶液(FeCl₂)Cl₂能和氯化亚铁反应生成氯化铁。③Mg粉（Al）可加入强碱溶液进行过滤即可。④CO₂(SO₂)由于二氧化硫具有还原性或酸性较二氧化碳强，故可以选择KMnO₄(H⁺)溶液（或饱和NaHCO₃溶液）。