设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)A．所含共用电子对数目为(+1)NAB．所含碳氢键数目为NAC． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)

A．所含共用电子对数目为(

+1)N_A

B．所含碳氢键数目为

N_A

C．燃烧时消耗的O₂一定是

D．所含原子总数为

N_A

答案

解析

其最简式均为CH₂,n(CH₂)=

mol,一个CH₂可形成三个共用电子对,所含共用电子对数=

mol,A选项错误;一个氢原子形成一个碳氢键,共含有

mol氢原子,B选项正确;C选项没有注明标准状况下,错误;所含原子总数=

mol,D选项错误

核心考点

试题【设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)A．所含共用电子对数目为(+1)NAB．所含碳氢键数目为NAC．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)

A．2 mol·L^-1

B．2.5 mol·L^-1

C．5 mol·L^-1

D．7.5 mol·L^-1

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某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L^-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。

A．50 mL　50 mL

B．100 mL　100 mL

C．100 mL　150 mL

D．250 mL　250 mL

(4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。
(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　　 g。

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在标准状况下①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S④0.2 mol NH₃,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②

A．abc

B．bcd

C．acd

D．abcd

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下列有关化学实验的描述中正确的是(　　)

A．将40g NaOH溶于1L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^-1

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na₂CO₃,所配制溶液中c(Na⁺)将偏低

C．将2.5g CuSO₄·5H₂O溶解在97.5g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO₄溶液

D．把200 mL 3 mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol·L^-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl^-)="5" mol·L^-1

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下表是用沉淀法测定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

实验次数	称取样品的质量/g	所加Ba(OH)₂ 溶液的体积/L	测得生成沉淀的质量/g
1	0.518	0.5	0.985
2	1.036	0.5
3	1.554	0.5	2.955
4	2.072	0.5	3.940
5	2.590	0.5	3.940
6	3.108	0.5	3.940

分析上表数据回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中KHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是　　　　。
(3)室温下,取上述Ba(OH)₂溶液50 mL,加入0.05 mol·L^-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。

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