题目
题型:不详难度:来源:
A.将40g NaOH溶于1L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低 |
C.将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液 |
D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)="5" mol·L-1 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关化学实验的描述中正确的是( )A.将40g NaOH溶于1L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验次数 | 称取样品的 质量/g | 所加Ba(OH)2 溶液的体积/L | 测得生成沉淀 的质量/g |
1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
2 | 1.036 | 0.5 | |
3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
分析上表数据回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
(3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。
A.10 g H2和10 g O2 |
B.5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2 |
C.9 g H2O和0.5 mol Br2 |
D.224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 |
A.标准状况下,11.2 L氢气中含有1 mol质子 |
B.12 g金刚石含有的共价键数为4NA |
C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
( )。
A.22.4 L NH3中含氮原子数为NA |
B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA |
C.1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA |
D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
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