题目
题型:不详难度:来源:
A.Na | B.Mg | C.Fe | D.Al |
答案
解析
试题分析:根据题意知,100ml 1mol/L 的盐酸中HCl的物质的量为0.1mol,10gNa、Mg、Fe、Al的物质的量分别为10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol,根据四种金属与盐酸反应的化学方程式判断,金属过量,根据盐酸的物质的量减少产生氢气的物质的量,Mg、Fe、Al产生氢气的物质的量相同,均为0.05mol;但过量的钠与水反应也产生氢气,故钠产生的氢气最多,选A。
核心考点
举一反三
(2)某实验需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液,用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、 、 ;需要称量 克胆矾;若所称胆矾失去部分结晶水,则配制出的溶液浓度 。(填偏高、偏低或无影响)
(3)汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料,其化学式是BaCuSi2O6,请用氧化物的形式表示其组成: 。
(二)KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为:
KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
(2) ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)
①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
(4)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol
(5)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来做消毒剂,若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-,则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(保留2位小数)。
(2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是 。
(3)现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,减少的沉淀的物质的量是 。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。
(1)甲溶液溶质是 (写化学式),其物质的量是 ;
(2)乙溶液的溶质 (写化学式),其物质的量是 ;
(3)将甲乙两溶液反应,若使滴加的量最小,产生沉淀最多,应将 溶液 (填甲、乙)L 滴加到 溶液中(填甲、乙)。
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