题目
题型:不详难度:来源:
A.110℃时,若反应前混合气体共NA个分子,反应后得到0.65NA个气体分子 |
B.110℃时,2NA个H2S分子与氧气恰好反应完,所得气体的相对分子质量为20 |
C.0℃时,若生成2.24L刺激性气体,则转移电子数为0.8NA |
D.若得到的氧化产物有NA个原子,则参加反应的反应物分子有NA个 |
答案
解析
试题分析: A. H2S与O2反应的方程式为2H2S+3O22SO2 +2H2O或2H2S+O22S+2H2O。在110℃时水为气体。若只发生①反应则反应后N=0.6NA个气体分子,若只发生②反应,则反应后N=0.67NA个气体分子.若发生上述两个反应则气体分子的个数就在0.6NA~0.67NA之间。错误。B. 110℃时水为气体。若只发生①反应,则混合气体的相对分子质量为(2×34+3×32)÷4=41;若只发生②反应,则此时只有水蒸气,相对分子质量为18.只要数值在18~41之间均符合题意。正确。C.0℃时水为液体或固体。V(SO2)=2.24L.因为在反应的过程中,S的价态变化为-2——+4,升高6价,所以发生①产生该气体转移电子0.6NA。若还有部分发生②反应则可能共转移电子数为0.8NA。正确。D.在上述两个反应中S或SO2为氧化产物。因此根据上述两个反应的微粒变化个数关系,则有可能是若得到的氧化产物有NA个原子,则参加反应的反应物分子有NA个。正确。2S的完全氧化、不完全氧化过程中的电子转移、平均相对分子质量及微粒数的关系的知识。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,常压下H2S在一定量O2中燃烧。下列说法肯定错误的是A.110℃时,若反应前混合气体共NA个分子,反应后得到0.65NA个气体分子B.1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若c>b - a,则 |
B.若a + c>b,则 |
C.若b="a" + c,则 w=0.5 |
D.若a<b-c,则 |
(1)31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应,再加入足量水,得到40.6g白色沉淀,同时产生密度为1.4107g/L(标准状况)的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。(用小数表示,保留2位小数)
(2)某复杂盐由三种元素组成,含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐,平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液,所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸,再滴加足量硝酸钡溶液,得13.98g白色沉淀,过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液,过滤、洗涤、灼烧,得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
(3)某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿,主要成分为Fe1-xS1+x,杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中,铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿,用接触法制硫酸,若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%,接触室中反应的转化率为94%,SO3的吸收效率为97%,则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。(保留2位小数)
A.标准状况下,2.24L苯含有的分子数为0.1nA |
B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2nA |
C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2nA |
D.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA |
A.7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA |
B.用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式: 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
C.常温时,浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为 c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.02mol/L |
D.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 |
A.碳与浓硝酸 | B.铜与浓硫酸 | C.锌与稀硫酸 | D.二氧化锰与浓盐酸 |
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