题目
题型:不详难度:来源:
A.7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA |
B.用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式: 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
C.常温时,浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为 c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.02mol/L |
D.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 |
答案
解析
试题分析:A项中,7.8克Na2S或Na2O2都是1mol,故化合物也是1mol,阴离子是1mol,正确。B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀,没有总反应方程式。C项中,没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系:c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.01mol/L。D项中,在蒸馏水中滴加浓H2SO4,温度升高,KW变大。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB.用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式:2Cu2++2H2O2C】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳与浓硝酸 | B.铜与浓硫酸 | C.锌与稀硫酸 | D.二氧化锰与浓盐酸 |
A.107克Fe(OH)3胶体中,含有的胶粒数目为NA |
B.46克NO2和N2O4的混合物中,含有原子的数目为3NA |
C.标准状况下,2.24L的Cl2溶于水中达到饱和,转移的电子数目为0.1NA |
D.2.3克Na与O2完全反应,反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间 |
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
A.氧元素的相对原子质量为 |
B.1mol该氧原子质量为aNAg |
C.xg该氧原子所含的电子的个数为 |
D.yg该氧原子的中子数一定为 |
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