题目
题型：不详难度：来源：
| A．碳与浓硝酸 | B．铜与浓硫酸 | C．锌与稀硫酸 | D．二氧化锰与浓盐酸 |
答案
解析
试题分析：A、碳与浓硝酸的反应为：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，产生1mol气体需HNO3 0.8mol；B、铜与浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，产生1mol气体需H2SO4 2mol；C、锌与稀硫酸的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生1mol气体需H2SO4 1mol；D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生1mol气体需HCl 4mol，所以参加反应的酸的物质的量最少的是A项。核心考点
举一反三
| A．107克Fe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为NA |
| B．46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3NA |
| C．标准状况下，2.24L的Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1NA |
| D．2.3克Na与O2完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间 |
O与80 g 
O的物质的量之比是 ,分子中所含质子数之比是 ,所含中子数之比是 ,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是 ,质量之比是 。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
A．氧元素的相对原子质量为 |
| B．1mol该氧原子质量为aNAg |
C．xg该氧原子所含的电子的个数为 |
D．yg该氧原子的中子数一定为 |
| A．m/a L | B．2m/3a L | C．2(m+n)/3a L | D．(m+n)/a L |
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