题目
题型:不详难度:来源:
A.107克Fe(OH)3胶体中,含有的胶粒数目为NA |
B.46克NO2和N2O4的混合物中,含有原子的数目为3NA |
C.标准状况下,2.24L的Cl2溶于水中达到饱和,转移的电子数目为0.1NA |
D.2.3克Na与O2完全反应,反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间 |
答案
解析
试题分析:胶体是分子或离子的聚集体,故107克Fe(OH)3胶体中,含有的胶粒数目为远少于NA,A错;无论是46gNO2还是46gN2O4所含有原子的数目为3NA,故二者46g的混合物中所含有原子的数目也为3NA,B正确;Cl2溶于水只是部分参加反应,还有游离态的Cl2,故与水反应转移的电子数目少于0.1NA,C错;Na与O2完全反应时,每个Na原子只是失去1个电子,故2.3克Na与O2完全反应转移的电子数目是0.1NA,D错。A表示方法。
核心考点
试题【设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.107克Fe(OH)3胶体中,含有的胶粒数目为NAB.46克NO2和N2O4的混合物中,含有原子的数目为3NAC】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
A.氧元素的相对原子质量为 |
B.1mol该氧原子质量为aNAg |
C.xg该氧原子所含的电子的个数为 |
D.yg该氧原子的中子数一定为 |
A.m/a L | B.2m/3a L | C.2(m+n)/3a L | D.(m+n)/a L |
A.3.18 g | B.2.12 g | C.4.22 g | D.5.28 g |
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