题目
题型:不详难度:来源:
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(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。
(2)写出框图中D、E的化学式:D________;E________。
(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积是________L,同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)
(4)如果A、B混合气体7.8 g,在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重________g。
答案
(2)CO2 NaOH
(3)22.4 2NA
(4)7.8
解析
(2)由图中信息及E+D―→F可推知,A为氢气,B为CO,故E为NaOH,D为CO2。(3)由化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,若2 mol Na2O2参加反应,则生成1 mol氧气,在标准状况下体积为22.4 L;同时有2 mol电子发生转移。(4)由2H2+O2=2H2O及2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可推知:过氧化钠增加的质量为氢气的质量;由2CO+O2=2CO2及2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可推知:过氧化钠增加的质量为CO的质量,故二者不管比例如何,它们通过Na2O2充分反应后,过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量,为7.8 g。
核心考点
试题【根据下面物质间转化的框图,回答有关问题;`(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。(2)写出框图中D、E的化学式:D________;E_】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mol B.200 mL C.500 mL
读数时除恢复到室温外,还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )
A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜 |
B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾 |
C.500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜 |
D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾 |
蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋,生产500 g 0.945 mol·L-1的优级醋(密度为1.050 g·mL-1),生产过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
A.100 g | B.200 g |
C.300 g | D.400 g |
A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1 |
B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1 |
C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10% |
D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10% |
质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A.溶质的质量分数为w=×100% |
B.溶质的物质的量浓度c=mol/L |
C.溶液中c(OH-)=mol/L |
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w |
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