题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的中子数为6 |
B.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3 |
C.在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol/L,则Na+个数为2 |
D.含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1mol/L |
答案
解析
试题分析:A、甲基(-CH3)的相对分子质量为15,故15g甲基的物质的量为=1mol,一个碳原子含6个中子,氢原子不含中子,故1mol甲基含6NA个中子,A正确;B、铁与浓硫酸在加热条件下发生反应,当铁过量时生成二价铁,当铁少量时生成三价铁,故转移电子数不一定为3NA,B错误;C、在1L的碳酸钠溶液中,碳酸根离子发生水解,离子浓度减小,故若c(CO32-)=1mol/L,则c(Na+)>2mol/L,个数大于2NA,C错误;D、固体Na2O2中含Na+和O2-,个数比为2:1,当含4NA个离子时,固体过氧化钠的物质的量为mol,溶于水配成1L溶液时,所得溶液中Na+的浓度为mol/L,故D错误;故选A。
核心考点
试题【设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的中子数为6B.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3C.在1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混
合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由
小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应
后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+)
D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c (H+)、c(OH-)、
c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都将要变小
A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 |
B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu |
C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 |
D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 |
A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为 |
B.42 g乙烯中含碳原子数为3 |
C.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22. 4) |
D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 |
A.14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA |
B.25 ℃时,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子 |
C.5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3NA |
D.1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA |
A.1.12g | B.2.24g | C.3.24g | D.6.42g |
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