题目
题型:期末题难度:来源:
(1)Cr的核外电子排布式为____________________;
(2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下:
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是__________,其中心原子的杂化类型是______;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是________________,Ni(CO)4易溶于下列_________。
A.水
B.四氯化碳
C.苯
D.硫酸镍溶液
答案
(2)氢键、配位键
(3)SO42-;sp3
(4)分子晶体;BC
核心考点
试题【第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。 (1)Cr的核外电子排布式为____________________; (2)科学家通过X】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C、N、O二种元素的电负性由大到小的顺序是_______________;Ni元素与Pt元素位于同一族,写出Ni元素基态原子的电子排布式_______________
(2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异,其中只有一种易溶于水,请你通过所学知识判断哪一种易溶于水,并说明理由:________________。
(3)金属铂的原子堆积方式为面心立方最密堆积,一个金属铂的晶胞中含有_________个铂原子
(4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如:科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,X是乙烷的等电子体;加热化合物X会缓慢释放H2,并转变为化合物Y,Y是乙烯的等电子体①化合物X的结构式为______________。(必须标明配位键)②化合物X、Y分子中,N元素分别发生了____________ 杂化。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个 。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。
的沸点比高,原因是________________________________。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为_________。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加罗常数,则CaO晶胞体积为_________cm3
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1 若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O
(1)D、E元素电负性大小关系为___________________。
(2)B、D的氢化物的分子空间构型分别为_________________、_______________。
(3)根据等电子理论可知,A的某种氧化物(AO)的结构式为______________________。
(4)相对分子质量为28的A的氢化物分子中,A原子杂化类型为_____________,分子中σ键与π键数目之比为____________________。
(5)C与E形成的晶体,其结构如右图所示。晶体中离子的配位数(即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)为______________,一个晶胞中C 离子数目为__________个。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_______________;Cu+的配位数为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________。
(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子,如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在图示状况下,铁颗粒表面上N/Fe原子数比为______________。
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