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题目
题型:山东省高考真题难度:来源:
氧是底壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个 。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。
的沸点比高,原因是________________________________。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为_________。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加罗常数,则CaO晶胞体积为_________cm3
答案
(1)2
(2)O-H键、氢键、范德华力;形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大
(3)sp3;H2O中O原子有2对孤对电子,而H3O+中O原子有1对孤对电子,排斥力小。
(4)
核心考点
试题【氧是底壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个 。(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1 若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O
题型:福建省高考真题难度:| 查看答案
已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍,B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质,C元素在短周期元素中第一电离能最小(下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充)。
(1)D、E元素电负性大小关系为___________________。
(2)B、D的氢化物的分子空间构型分别为_________________、_______________。
(3)根据等电子理论可知,A的某种氧化物(AO)的结构式为______________________。
(4)相对分子质量为28的A的氢化物分子中,A原子杂化类型为_____________,分子中σ键与π键数目之比为____________________。
(5)C与E形成的晶体,其结构如右图所示。晶体中离子的配位数(即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)为______________,一个晶胞中C 离子数目为__________个。
题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为____________;O22+中键数目和键数目之为_____________________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_______________;Cu+的配位数为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________。
(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子,如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在图示状况下,铁颗粒表面上N/Fe原子数比为______________。
题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为_________;1mol O22+中含有的π键数目为
_________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______________。
(3)乙炔与丙烯腈酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为______;
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
下表为长式周期表的一部分,其中的字母代表相应的元素
试回答下列问题:
(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为____________。
(2)在1185 K时,元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体,则其中h原子的配位数是____。
(3)e、d、e、f元素的第一电离能(I1)由小到大的顺序为________________。(用相应元素符号表示)
(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物,其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,理由是__________________。邻甲基苯甲醛分子中碳原 子轨道的杂化类型为________。1 mol苯甲醛分子中σ键的数目为______。
(5)一种表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体,其化学式为_____________。
题型:江苏模拟题难度:| 查看答案
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