题目
题型：模拟题难度：来源：
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________________
(2)已知配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于_______晶体。
(3)某配合物结构如图所示，其分子内含有的作用力有____（填编号）。
(4)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，CH2=CH2就是其中的一种。CH2=CH2中含有
_____个π键，其中C原子的杂化方式为_________。
答案
(2)分子
(3)ACE
(4)1；sp2杂化
(5)LaNi5或Ni5La
核心考点
试题【目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业的发展蕴藏着巨大的潜力。(1)基态Ni原子的核外电子排布式为____________】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
②该氢钒化合物的化学式为____________。
(2) 2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的
叶绿素-f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr，BrI3，BrF5，IF7等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为____________，BF3分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子杂化方式是否相同？_____________。如果杂化相同，则其杂化方式为___________；如果杂化不同，则CCl4分子的C原子杂化方式为___________，NF3分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。
(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题：
①B-B键间键角为_________；
②其中硼原子数有________个；B-B键有________根。
(3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
_______。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
B．甲醛分子中的化学键都是σ键
C．二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp2杂化
D．氨气分子因氮原子发生了sp3轨道杂化，而形成正四面体的结构
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