(1)下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质①A元素是形成有机物的主要元素，下列分子中采取sp和sp3两种杂化方式的是________ B．CH4 C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

①A元素是形成有机物的主要元素，下列分子中采取sp和sp³两种杂化方式的是________

B．CH₄C．CH₂=CHCH₃ D．CH₃CH₂C

CH E．CH₃CH₃
②与AD₂互为等电子体（等电子体是指一类分子或离子，组成它们的原子数相同，而且所含的价层电子数也相同）的分子、离子的化学式依次为_________、__________（各写1种）。
③相同条件下，AD₂与BD₂在水中的溶解度较大的是______（填化学式），理由是_________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能

④已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为_________。
⑤CuCl可用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。Cu⁺的电子排布式为____________，与同一个Cu⁺相连的Cl^-有______个。

答案

(1)①D；②N₂O；SCN^-；③SO₂；因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在水中的溶解度较大
(2)④ZCl<YCl<XCl；⑤[Ar]3d¹⁰；4

核心考点

试题【(1)下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质①A元素是形成有机物的主要元素，下列分子中采取sp和sp3两种杂化方式的是________ B．CH4 C】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)由Z、R两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___ ；这两种化合物中所含的化学键有____（填序号）。
a．离子键
b．极性共价键
c．非极性共价键
(2)T、X、Y原子的第一电离能的大小顺序是____（用元素符号表示，下同），其中电负性最小的是 ____；Y分别与D、E形成的化合物中，熔点较低的是__（用化学式表示）。
(3)QY₃分子是___（填“极性分子”或“非极性分子”）；MY₃分子中，M原子采用___杂化方式。
(4)基态Y原子的价电子排布式是____；L晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中实际拥有___个L原子。

(5)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z₉L₃Q，它有多种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），其沸点高低不同，其中一种物质沸点最高，主要原因是___。

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(1)金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

上述两种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。
(2)在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性的大小顺序是______________（用元素符号表示）。
(3)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为_______；B的第二电离能(I2)小于A的原因是_____________。

(4)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取__________杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是_____________________

(5)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

①基态R原子的价电子排布式为______________
②[R(OH)₄]^-中存在的化学键是__________
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

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下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式。

请回答下列问题：
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___ 写出基态Fe原子的核外电子排布式___。
(2)血红素中N原子的杂化方式为___，在下面的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键。

(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为___，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。

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(1)金属钛(₂₂Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。
(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl₃)中的碳原子分别采取sp.sp₂和sp₃杂化
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键
(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。
②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。

(5)科学家把C₆₀和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为___。

(6)在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学与技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）为：Cu(NH₃)2Ac+CO+NH₃=Cu(NH₃)₃(CO)Ac 请回答下列问题：
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)写出基态Cu⁺的核外电子排布式：___________。
(3)配合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac的中心离子的配位数为________。
(4)写出与CO互为等电子体的离子__________（任写一个）。
(5)在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子的轨道杂化类型是________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为____。
(6)铜金合金形成的晶胞如下图所示，其中Cu、Au原子个数比为___________。

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