下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式。

请回答下列问题：
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___ 写出基态Fe原子的核外电子排布式___。
(2)血红素中N原子的杂化方式为___，在下面的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键。

(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为___，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。

(1)金属钛(₂₂Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。
(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl₃)中的碳原子分别采取sp.sp₂和sp₃杂化
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键
(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。
②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。
(5)科学家把C₆₀和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为___。
(6)在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学与技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）为：Cu(NH₃)2Ac+CO+NH₃=Cu(NH₃)₃(CO)Ac 请回答下列问题：
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)写出基态Cu⁺的核外电子排布式：___________。
(3)配合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac的中心离子的配位数为________。
(4)写出与CO互为等电子体的离子__________（任写一个）。
(5)在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子的轨道杂化类型是________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为____。
(6)铜金合金形成的晶胞如下图所示，其中Cu、Au原子个数比为___________。

雷尼镍( Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍一铝合金为原料制得。
(1)元素第一电离能：Al________Mg(填“>”、“<”或“=”)。
(2)雷尼镍催化的一实例为
化合物b中采取sp³杂化的原子有：___________
(3)一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是__________（选填序号）。
a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石
(4)实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成猩红色配合物沉淀。
①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为__________
②在配合物中用配位键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

[     ]

A. sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B. sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C. C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D. C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键