常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH₃COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(OH^-) ＝c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺) ＝c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)

答案

解析

A 错 ①是醋酸钠和醋酸的混合液，c(CH₃COO^-)+ c(OH^-) ＝c(Na^＋)+ c(H⁺)
B 错②PH="7," c(OH^-) ＝ c(H⁺)，所以c(Na⁺) ＝ c(CH₃COO^-)
C 错点③是氢氧化钠和醋酸钠的混合液，且氢氧化钠过量比较少，c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)>c(H⁺)
D 对在滴定初期，可能会出现c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)

核心考点

试题【常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列事实能说明HA酸是弱电解质的是

A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱

B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应

C．NaA溶液的pH>7

D．0．1 mol／L HA溶液的pH=1

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现有三种溶液各25mL：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

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(12分)已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为：
H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄

H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：
(1)NaHRO₄溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na₂RO₄溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

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在醋酸的电离平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋中，要使电离平衡右移且c(H^＋)增大，应采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s)

B．加入盐酸

C．加蒸馏水

D．升高温度

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下列事实能说明醋酸是弱酸的是
①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A．②④⑤　

B．②④　

C．②③④　

D．②③

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