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题目
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(三选一)[选修3:物质结构与性质]
氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
(1)水是制取H2的常见原料,下列有关水的说法正确的是________________ 。
a.水分子是一种极性分子
b.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的
c.水分子空间结构呈V型
d.CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体
(2)氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中,以紫外线照钛酸锶电极时,可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示,则钛酸锶的化学式为_______________。
(3)氢的规模化储运是氢能应用的关键。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高,是一种非常有前途的储氢材料。该材料中,镍原子在基态时核外电子排布式为_________________。
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式_____________;与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_________________;(写结构简式)。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢,其原理是:甲酸盐在钌催化下会释放出氢气,产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐,碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构),试画出双聚体结构____________ 。
答案
(1)abc
(2)SrTiO3 
(3)①1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2  ②
核心考点
试题【(三选一)[选修3:物质结构与性质]氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。(1)水是制取H2的常见原料,下列有关水的说法正确的是____________】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(三选一)【物质结构与性质】
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:__________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是_______________
(3)与铜属于同一周期的过渡元素,且各电子层均无未成对电子,该元素的基态原子核外电子排布式为____________;若该元素的硫化物具有如图甲所示的晶胞结构,则该晶胞中S2-的配位数为__________。若该金属单质的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式,其晶胞结构分别如图乙所示,则两晶胞中实际含有的原子个数之比为____________。
(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题
①在周期表中,最可能处于同一族的是______和_______。
②T元素最可能是_____区元素。若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为_______,其中心原子的杂化方式为______。
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(三选一)【物质结构与性质】
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出钛元素的基态原核外电子排布式:_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl2俗称光气,分子中碳原子采取_____________杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有____(填字母)。
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示,则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示,其中序号“8”代表_______(填元素符号,下同);其中电负性最大的是_________。
(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式),试从结构角度加以解释:______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________
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(三选一)【化学一选修物质结构与性质】
钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、 +3价的形式存在。
(1)写出基态钴原子的价电子排布式:________________。
(2)Co的一种氧化物的晶胞如图所示,则该氧化物的化学式为_________;在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个
(3)Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为 6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_______;1mol HCN分子中σ键的数目为____。
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成 [Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式:_________________。
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(三选一)【选修3:物质结构与性质】
氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。
(1)基态N原子的电子排布式是______;NF3中N与F相比,电负性较小的是_________。
(2)在NH3分子中,H-N-H的键角为107.3°,那么在NF3分子中,F-N-F的键角_______(填“>”、“<”或“=”) 107.3°,NF3分子中N原子的轨道杂化类型是__________。
(3)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是___________________。
(4)Na3AlF6是工业冶炼铝的原料之一,在Na3AlF6晶胞中,占据的位置相当于NaCl晶胞(如图)中Cl-占据的位置,则Na3AlF6晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为_________。
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(三选一)【选修3:物质结构与性质】
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为__________,微粒间存在的作用力是__________
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比NaCl的高,其原因是__________________________。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。
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