题目
题型：模拟题难度：来源：
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是XY4。
试回答：
(1)X元素原子基态电子的排布式为____；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y 之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。
(3)该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为 ___，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是___。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较，____（填化学式）的较高，原因是____。
答案
(2)共价键
(3)正四面体 ；sp3杂化 ； 非极性分子
(4)范德华力
(5)GeCl4 ；二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高
核心考点
试题【【三选一—物质结构与性质】 已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作***菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________
(3)甲醛（结构式为
)与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。
②在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为___________________。
铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起关键作用。
(1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。
(2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示，则其化学式为_________。
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化学键类型有________，配位体H2O分子中O 原子的杂化类型为_________。
②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________，CN-中提供孤电子对的元素是______，与CN-互为等电子体的微粒有_________、_________等。
Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
⑴当n=2时，AB2属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知
=4.04） 
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为_____________。
（2）Fe元素位于周期表的____分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和_____（填化学式），CO的结构式为_____________。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为________________。
（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种)
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为________晶体。
2010年上海世博会场馆，大量的照明材 料或屏幕都使用了发光二极管( LED)。 目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为__________， 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。（用氢化物分子式表示）
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____________。
(5)比较二者的第一电离能：As__________Ga(填“<”、“>”或 “=")。
(6)下列说法正确的是__________（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As> Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
(7)写出第IB族元素的价电子排布式：____________________。
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