（三选一）【选修3：物质结构与性质】铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起关键作用。 (1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。 (2)某镧( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（三选一）【选修3：物质结构与性质】
铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起关键作用。
(1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。
(2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示，则其化学式为_________。

(3)Cr³⁺能与Cl^-、CN^-、H₂O等形成配位数为6的配合物。
①[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·H₂O中存在的化学键类型有________，配位体H₂O分子中O 原子的杂化类型为_________。
②K₃[Cr(CN)₆]中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________，CN^-中提供孤电子对的元素是______，与CN^-互为等电子体的微粒有_________、_________等。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹(2)LaCrO₃(3)①离子键、配位键、极性共价键；sp³；②N>O>C；N；N₂；CO

核心考点

试题【（三选一）【选修3：物质结构与性质】铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起关键作用。 (1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。 (2)某镧(】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

【三选一—物质结构与性质】
Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
⑴当n=2时，AB₂属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)

⑵①与N₂O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^－离子的空间构型为______________。
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm³，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知

=4.04）

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（三选一）【物质结构与性质】
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为_____________。
（2）Fe元素位于周期表的____分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和_____（填化学式），CO的结构式为_____________。
（3）在CH₄、CO及CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子为________________。
（4）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种)
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为________晶体。

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【二选一-----选修物质结构与性质】
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管( LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答

(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为__________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。（用氢化物分子式表示）
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为____________。
(5)比较二者的第一电离能：As__________Ga(填“<”、“>”或 “=")。
(6)下列说法正确的是__________（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As> Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
(7)写出第IB族元素的价电子排布式：____________________。

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（选做题）铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。
(1) Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。
(2) Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________
(3) AlCl₃·NH₃和AlCl₄^–中均含有配位键，在AlCl₃·NH₃中，配体是________，提供弧电子对的原子是_________；AlCl₄^–中Al原子采用________杂化。
(4)铝晶体的晶胞结构如图所示。一个晶胞中铝原子的数目是_________，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是_______________

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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
（1）CaC₂与水反应生成乙炔的化学方程式_________________；CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为 ____________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm³，表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为_______cm³。

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