题目
题型:江苏省期中题难度:来源:
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
② 该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为___________________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是______________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_____________,其中心原子N的杂化方式是_______________。
答案
(2)① O >N >C >H;② 氢键
(3);sp3
核心考点
试题【(二选一)【物质结构与性质】能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键 |
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
C.丙烯分子不存在非极性键 |
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线 |
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)B的氢化物的分子空间构型是______.其中心原子采取______杂化.
(3)写出化合物AC2的电子式______;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______.
(4)E的核外电子排布式是______,ECl3形成的配合物的化学式为______.
A.都是直线形结构 |
B.中心原子都采用sp杂化类型 |
C.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
D.S原子和C原子上都没有孤对电子 |
(1)图1所示一些晶体的结构(晶胞),其中代表干冰的是______;
(2)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同,MgO晶体中Mg2+的配位数为______.与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是______.MgO晶体熔点高于NaCl晶体,原因是______;
(3)若C、D代表某种元素中的两种同分异构体,C中原子的杂化类型是______,属于______晶体.D中原子的杂化类型是______,D能导电的原因是______;
(4)原子晶体能否形成最密堆积结构?______,原因是______;
(5)偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如
图2所示,它的化学式是______.
A.直线形 | B.平面正方形 | C.正四面体形 | D.正八面体型 |
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