题目
题型：不详难度：来源：
| A．都是直线形结构 |
| B．中心原子都采用sp杂化类型 |
| C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 |
| D．S原子和C原子上都没有孤对电子 |
答案
核心考点
试题【对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）A．都是直线形结构B．中心原子都采用sp杂化类型C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）图1所示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是______；
（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2+的配位数为______．与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是______．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是______；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是______，属于______晶体．D中原子的杂化类型是______，D能导电的原因是______；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？______，原因是______；
（5）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如
图2所示，它的化学式是______．
| A．直线形 | B．平面正方形 | C．正四面体形 | D．正八面体型 |
| A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| B．丙烯分子存在非极性键和极性键 |
| C．丙烯分子有7个σ键，1个π键 |
| D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
| A．SO3与SO2 | B．BF3与NH3 |
| C．BeCl2与SCl2 | D．C2H2与C2H4 |
| A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 |
| B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现 |
| C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 |
| D．孤对电子有可能参加杂化 |
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