题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)B的氢化物的分子空间构型是______.其中心原子采取______杂化.
(3)写出化合物AC2的电子式______;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______.
(4)E的核外电子排布式是______,ECl3形成的配合物的化学式为______.
答案
故A为碳元素;B为氮元素;C为氧元素,D为镁元素,E为Cr元素,
(1)A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素,同周期自左而右第一电离能增大,氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,电子能量低,氮元素第一电离能高于相邻的元素的,所以第一电离能由小到大的顺序为C<O<N,
故答案为:C<O<N;
(2)B为氮元素,其氢化物为NH3,分子中含有3个N-H键,N原子有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,N原子采取sp3杂化,空间构型为三角锥型,
故答案为:三角锥型;sp3;
(3)化合物AC2是CO2,分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式为
;一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体,其化学式为N2O,
故答案为:
;N2O;
(4)E为Cr元素,原子序数为24,原子核外有24个电子,核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1;CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3,
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.都是直线形结构 |
B.中心原子都采用sp杂化类型 |
C.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
D.S原子和C原子上都没有孤对电子 |
(1)图1所示一些晶体的结构(晶胞),其中代表干冰的是______;
(2)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同,MgO晶体中Mg2+的配位数为______.与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是______.MgO晶体熔点高于NaCl晶体,原因是______;
(3)若C、D代表某种元素中的两种同分异构体,C中原子的杂化类型是______,属于______晶体.D中原子的杂化类型是______,D能导电的原因是______;
(4)原子晶体能否形成最密堆积结构?______,原因是______;
(5)偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如
图2所示,它的化学式是______.
A.直线形 | B.平面正方形 | C.正四面体形 | D.正八面体型 |
A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
B.丙烯分子存在非极性键和极性键 |
C.丙烯分子有7个σ键,1个π键 |
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
A.SO3与SO2 | B.BF3与NH3 |
C.BeCl2与SCl2 | D.C2H2与C2H4 |
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