题目
题型：不详难度：来源：
| 元素 | 相 关 信 息 | |||||||||
| T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 | |||||||||
| X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 | |||||||||
| Z | Z可形成Z2、Z3两种气态单质 | |||||||||
| Q | 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 | |||||||||
| R | R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的 | |||||||||
| P | Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30 | |||||||||
| W | W的一种核素的质量数为56，中子数为30 | |||||||||
| T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T的原子序数为1，T为氢元素；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，故X为碳元素；Z可形成Z2、Z3两种气态单质，故Z为氧元素；Y原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Y为氮元素；R和P的原子序数之和为30，氧元素是P元素不同周期的邻族元素，则P为ⅤA族或ⅦA，故P不可能处于第四周期，故P处于第三周期，且R的原子序数较小，R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，故R为Al元素，则P的原子序数为30-13=17，故P为Cl元素；Q的原子序数大于氧元素小于Al元素，在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小，故Q处于第三周期，为Na元素；W的一种核素的质量数为56，中子数为30，质子数为56-30=26，故W为Fe元素， （1）同周期自左而右第一电离呈增大趋势，但N元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能N＞O＞C， 故答案为：N＞O＞C； （2）H、C两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M为C2H4，分子中含有4个C-H键、1个C=C双键，单键是σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故C2H4分子中σ键和π键的个数比为5：1， 故答案为：5：1； （3）将amolNa单质与bmolAl单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液， 根据电子转移守恒可知，生成的氢气的物质的量为
故答案为：
（4）N2H4分子中N原子成2个N-H键、1个N-N键，含有1对孤对电子对，N原子杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化；N2H4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物N原子数目为
（5）NH3分子间存在氢键，NH3的沸点比化合物CH4的高，故答案为：NH3分子间存在氢键； （6）T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物为H2O2，氯气与H2O2生成HCl与氧气，反应的离子方程式为Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑， 故答案为：Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑； （7）由图可知，该复盐与氢氧化钠反应生成沉淀，该沉淀溶于氢氧化钠，故应含有Al3+，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为10mol，故n（Al3+）=n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，沉淀铝离子需要NaOH的物质的量为0.3mol．氢氧化铝沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝没有立即溶解，复盐中应含有NH4+，故n（NH4+）=0.7L×0.1mol/L-0.3mol-0.1mol=0.3mol，复盐中n（NH4+）：n（Al3+）=0.3mol：0.1mol=3：1，故该复盐的化学式为（NH4）3Al（SO4）3， 故答案为：（NH4）3Al（SO4）3． | ||||||||||
| 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） |