原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族. (1)请写出Z元素在周期中的位置______; (2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的化学式______; (3)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况).写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式______. |
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Z、W位于同主族,设Z的原子序数为x,则W的原子序数为x+8,Y、Z左右相邻,Y的原子序数为x-1,由四种元素的原子序数之和为32,则1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y为N元素,Z为O元素,W为S元素. (1)Z为O元素,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族. 故答案为:第二周期第ⅥA族. (2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,则甲的化学式为N2H4. 故答案为:N2H4. (3)离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况),乙为NH4HSO3,加热条件下NH4HSO3与过量NaOH溶液反应生成氨气、水、亚硫酸钠,反应的离子方程式为NH4++HSO3-+OH-NH3↑+SO32-+2H2O. 故答案为:NH4++HSO3-+OH-NH3↑+SO32-+2H2O. |
核心考点
试题【原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.(1)请写】;主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:( )
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 | B | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 | C | 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 | D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 | A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素,其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍.B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体.下列说法中正确的是( )A.D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 | B.AD2中可能既有离子键又有共价键 | C.四种元素的原子半径A>C>D>B | D.BCD分子一定是直线型非极性分子 |
| 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是( )A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 | C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 | D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键 |
| 下列说法中,正确的是( )A.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 | B.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 | C.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | D.在周期表里,元素所在的同期数等于该元素原子核外电子层数 |
| 某元素氢化物的化学式为HnR,若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子,则其水化物的化学式是______. |
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