题目
题型:不详难度:来源:
(1)X、Z二种元素的元素符号:X______;Z______.
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为______、______、______.
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是______,它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式______.
(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中,不能形成的晶体类型是______.
答案
故X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素、W为钠元素.
(1)由上述分析可知,X为H;Z为O.
故答案为:H;O.
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物为氨气、氧化钠、过氧化钠等.电子式分别为
、
、
.
故答案为:
、
、
.
(3)X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素,三元素形成的常见离子化合物是NH4NO3;W为钠元素,W的最高价氧化物的水化物为NaOH,NH4NO3与NaOH浓溶液热时反应生成氨气与水,溶液离子方程式为NH4++OH-
| ||
故答案为:NH4NO3;NH4++OH-
| ||
(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中,可以形成分子晶体,如水;可以形成离子晶体,如NaOH;可以形成金属晶体,如钠.不能形成的晶体类型是原子晶体.
故答案为:原子晶体.
核心考点
试题【已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 |
B.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 |
C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物 |
D.四种元素原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>W>X |
A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 |
B.四种元素的原子半径:A>B>D>C |
C.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为双键 |
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质 |
A.第IA族元素铯有两种同位素,137Cs比133Cs多4个质子 |
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
A.在地壳中,C元素的含量位于第一位 |
B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 |
C.C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族 |
D.B的氢化合物一定为H2B |
A.3和17 | B.1和8 | C.1和6 | D.7和12 |
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