题目
题型:松江区二模难度:来源:
(1)X在周期表中的位置:______,其原子核外有______种不同形状的电子云.这五种元素中,最外层有两个未成对电子的元素是______(用元素符号表示).
(2)ZYQ的电子式是______.
(3)Q分别与X.Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
(4)Q与R两元素组成的分子构型可能是______(填写序号).
a.直线型 b.平面形 c.三角锥形 d.正四面体
(5)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:1,请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性______.
答案
Na元素,R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同,应为同一周期元素,为第而周期元素,第二周期中R的一种单质的熔点最高,则R为C元素,熔点最高的单质为金刚石,Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物,则Y为O元素,与其它物质反应形成多种氧化物,根据Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,可知X为N元素,
(1)X为N元素,位于第二周期第VA族,核外电子排布为1S22S22P3,有S和P两种不同形状的电子云,最外层有两个未成对电子,则最外层的电子排布可能为nP2或nP4,只有C、O两种元素符合,
故答案为:第二周期第VA族;2;C、O;
(2)ZYQ组成的化合物为NaOH,为离子化合物,其电离子式为
,故答案为:
;
(3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物分别为NH3和H2O,元素的非金属性越强,则对应的氢化物的稳定性越强,O元素的非金属性大于N元素的非金属性,则有H2O>NH3,
故答案为:H2O>NH3;
(4)Q与R两元素组成的分子为烃类物质,其中甲烷为正四面体结构,乙烯为平面结构,乙炔为直线形结构,
故答案为:abd;
(5)常温下液态化合物有H2O2和H2O,H2O2分子中原子个数比1:1,在二氧化锰做催化剂条件下发生分解反应生成氧气和水,反应的方程式为2H2O2
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故答案为:2H2O2
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核心考点
试题【Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体),R、X、Y三种元素的原子核外电子】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
②原子序数为15的元素的最高化合价为+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应.
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果 |
B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
C.元素的原子序数递增的结果 |
D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果 |
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 |
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 |
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 |
D.化合物AE与CE有相同类型的化学键 |
A.b、a、d、c、e | B.e、b、a、d、c | C.b、a、e、d、c | D.c、d、e、a、b |
A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
B.HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强 |
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
D.非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物 |
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