题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2CO3 |
| B．Na2O2、Na2CO3 |
| C．NaOH、Na2CO3 |
| D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
答案
解析
Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
1mol 1mol 2mol
则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，
排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3、2molNaOH，
故选C．
核心考点
试题【2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A．Na2CO3 B．Na2O2、】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） |
| B．M中有两种溶质的有（2）和（4） |
| C．（2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1 |
| D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2 |
（1）.切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____.
金属钠____导电,密度____,熔
点_____.（2）.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则
生成的是_____________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式_________________.（3）..将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为______ _,其中____是还原剂,_______是氧化剂.
ol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )| A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 |
| B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 |
| C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 |
| D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 |
再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。
晶体配制500mL0.05mol/L的
溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取
晶体_______g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的
晶体是__________g。（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“
偏低”、“不变”。）：a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用
晶体已失去部分结晶水。____________最新试题
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