题目
题型：不详难度：来源：
| A．X的原子半径大于Y的原子半径 |
| B．X的电负性大于Y的电负性 |
| C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 |
| D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
答案
核心考点
试题【X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：B______、C______．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是______．
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在______区．
（4）写出A的核外电子排布式______．
| A．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 |
| B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 |
| B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 |
| C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 |
| D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
| A．气态氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙＞丁 |
| B．原子半径由小到大的顺序：丁＞甲＞乙＞丙 |
| C．氢与甲、乙、丁四种元素不可能组成原子个数比为8：2：3：1的化合物 |
| D．第一电离能大小关系：甲＞乙＞丁 |
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