题目
题型:不详难度:来源:
,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:B______、C______.
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______,电负性最大的元素是______.
(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在______区.
(4)写出A的核外电子排布式______.
答案
(1)由上述分析可知,B为Na元素、C为P元素,
故答案为:Na、P;
(2)同周期自左而右,第一电离能增大(个别除外),所以第一电离能最大的元素是F,周期自左而右,电负性增大,故电负性最大的元素是F,
故答案为:F、F;
(3)E为Fe元素,E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故核电荷数是26,Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族,在周期表中处于d 区,
故答案为:d;
(4)A为Si元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,
故答案为:1s22s22p63s23p2.
核心考点
试题【A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为 ,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 |
B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
C.第ⅦA 元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 |
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 |
C.2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 |
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
A.气态氢化物的稳定性:甲>乙>丙>丁 |
B.原子半径由小到大的顺序:丁>甲>乙>丙 |
C.氢与甲、乙、丁四种元素不可能组成原子个数比为8:2:3:1的化合物 |
D.第一电离能大小关系:甲>乙>丁 |