A、B、C、D、E 5种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B是地壳中含量最多的元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.E的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应放出氢气 (1)B在周期表中的位置第______周期,第______族; (2)C的最高价氧化物的化学式:______; (3)D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的化学方程式:______. (4)由五种元素形成盐的化学式:______,含有化学键______. |
A、B、C、D、E 5种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,则A为氢元素;B是地壳中含量最多的元素,则B为氧元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,则C有3个电子层,最外层电子数为6,则C为硫元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,D为+1价离子,则D为钾元素;E的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应放出氢气,则E为铝元素. 故A为氢元素;B为氧元素;C为硫元素;D为钾元素;E为铝元素. (1)B为氧元素,氧原子核外有8个电子,有2个电子层,最外层有6个电子,位于周期表中第二周期第ⅥA族. 故答案为:二、ⅥA. (2)C为硫元素,最高价为+6价,最高价氧化物的化学式为SO3. 故答案为:SO3. (3)D为钾元素,最高价氧化物的水化物为KOH,E单质为Al,铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气,反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑. 故答案为:2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑. (4)由五种元素形成盐的化学式KAl(SO4)2?12H2O,含有化学键有离子键、共价键、配位键. 故答案为:KAl(SO4)2?12H2O;离子键、共价键、配位键. |
核心考点
试题【A、B、C、D、E 5种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B是地壳中含量最多的元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳】;主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
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举一反三
有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为39.Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子,Z离子是同周期半径最小的离子,W和Y不属同一主族. (1)写出元素符号:X______,Y______,Z______,W______. (2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程是______. (3)设计实验证明W元素的非金属性比同主族下一周期元素非金属性强:______. |
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 | T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 | X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 | Y | M层比K层少1个电子 | Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 | 五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,X、Y、Z、M最组成蛋白质的基础元素,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源,下列说法错误的是( )A.与Y同主族的短周期元素所形成的氧化物可用于制作光导纤维 | B.由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物 | C.X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键 | D.等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应,后者反应速率要快 |
| A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A原子核外K层电子数为奇数,且A与C同主族;B原子最外层电子数占核外电子总数的,D原子的最外层电子数与最内层电子数恰好相等,E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5.请回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:C______,E______. (2)由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______,其晶体中所含化学键的类型有______.在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中,A2B的沸点是最高的,其原因是______. (3)写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______. (4)由D单质参与的置换反应中,另一种单质对应元素的原子序数D元素的一半.写出该置换反应______. | 在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素( )A.是非金属元素 | B.是稀有气体元素 | C.是金属元素 | D.无法确认为哪一类元素 |
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