题目
题型：不详难度：来源：
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 | |||
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 | |||
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 | |||
| Y | M层比K层少1个电子 | |||
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 | |||
| T：最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素． X：由常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素． Y：由M层比K层少1个电子知，其核外电子排布是：2、8、1，所以是钠元素． Z：第3周期元素的简单离子中半径最小，由元素周期律知，金属阳离子，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以是Al元素． （1）T为氧元素，核外电子排布是2、6，故答案为：  ； （2）YZ分别是钠铝元素，根据元素周期律知，金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表等，所以选c、d．故答案为：Na；c、d； （3）上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2．故答案为：Na2O2； （4）氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物Q是H2O2．氮元素与氢元素形成的原子个数为1：2的化合物是N2H4，两者反应可生成X的单质N2和T的另一种氢化物H2O． 故答案为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O． | ||||
五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M最组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是（ ）
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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的
（1）写出下列元素的符号：C______，E______． （2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有______．在周期表内与B同族的元素（用R表示）与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是______． （3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______． （4）由D单质参与的置换反应中，另一种单质对应元素的原子序数D元素的一半．写出该置换反应______． | ||||
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）
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已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
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| 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知： ①写出V的元素符号，______．X的原子结构示意图______，这五种元素中，原子的还原性最强的是（写元素符号）______，原子氧化性最强的是（写元素符号）______，气态氢化物中稳定性较弱的是（写化学式）______． ②用电子式表示下列物质的形成过程：由V、W构成三原分子______， Y、Z元素形成的化合物______．③X单质与Y的最高价氧化物反应的离子方程式______． |