题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出元素符号:X______,Y______,Z______,W______.
(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程是______.
(3)设计实验证明W元素的非金属性比同主族下一周期元素非金属性强:______.
答案
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x |
2+x |
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(1)由上述分析可知,X为H,Y为O,Z为Al,W为Cl,故答案为:H;O;Al;Cl;
(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO4,二者反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4═
Al(ClO4)3+3H2O,
故答案为:Al(OH)3+3HClO4═Al(ClO4)3+3H2O;
(3)Cl的非金属性大于Br的非金属性,可利用置换反应来证明,即将氯气通入NaBr溶液中,溶液变成棕黄色,加入
CCl4震荡,下层为橙红色,
故答案为:将氯气通入NaBr溶液中,溶液变成棕黄色,加入CCl4震荡,下层为橙红色.
核心考点
试题【有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为39.Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的34;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三