题目
题型：不详难度：来源：
| A．D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族 |
| B．BC2分子一定是极性分子 |
| C．AB2中可能既有离子键又有共价键 |
| D．四种元素的原子半径大小一定是A＞C＞D＞B |
答案
A、D为O元素，处于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A错误；
B、若BC2分子为CS2，为直线形分子，结构对称，是非极性分子，故B错误；
C、如AB2是CaC2，则既有离子键又有共价键，故C正确；
D、如B是C元素，则四种元素的原子半径大小顺序是A＞C＞B＞D，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．甲与乙处于同一周期 |
| B．甲与乙处于同一主族 |
| C．甲与乙的单质都是原子晶体 |
| D．甲与乙的原子序数之和为偶数 |
| A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
| B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
| D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
| A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液时，得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 |
| B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小 |
| C．原子（或离子）半径数据可作为判断某些原子（或离子）的氧化性或还原性的依据 |
| D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小 |
| A．元素相对原子质量依次递增 |
| B．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
| C．元素原子电子排布呈周期性变化 |
| D．元素金属性或非金属性呈周期性变化 |
| A．气态氢化物的沸点HX＞HY＞HZ |
| B．最高价氧化物的水化物酸性HXO4＞HYO4＞HZO4 |
| C．气态氢化物的稳定住HX＜HY＜HZ |
| D．原子半径X＜Y＜Z |
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