题目
题型:不详难度:来源:
A.甲与乙处于同一周期 |
B.甲与乙处于同一主族 |
C.甲与乙的单质都是原子晶体 |
D.甲与乙的原子序数之和为偶数 |
答案
A、由上述分析可知,甲、乙是碳和镁,碳处于第二周期,镁处于第三周期,二者不处于同一周期,故A错误;
B、由上述分析可知,甲、乙是碳和镁,碳处于第ⅣA族,镁处于第ⅡA族,故B错误;
C、甲、乙是碳和镁,碳单质金刚石为原子晶体,镁属于金属晶体,故C错误;
D、甲、乙指的是碳和镁,原子序数之和为18,故D正确.
故选:D.
核心考点
试题【甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍.下列推断正确的是( )A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙的单质都是原子晶体D.甲与乙】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
A.利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时,得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 |
B.利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小 |
C.原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据 |
D.利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小 |
A.元素相对原子质量依次递增 |
B.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
C.元素原子电子排布呈周期性变化 |
D.元素金属性或非金属性呈周期性变化 |
A.气态氢化物的沸点HX>HY>HZ |
B.最高价氧化物的水化物酸性HXO4>HYO4>HZO4 |
C.气态氢化物的稳定住HX<HY<HZ |
D.原子半径X<Y<Z |
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 |
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质不一定是Y2 |
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m |
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