题目
题型:不详难度:来源:
A.砷元素的最高化合价为+3 |
B.砷元素是第五周期的主族元素 |
C.砷原子的第3电子层含有18个电子 |
D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性 |
答案
,
A.主族元素的最高化合价与其族序数相同(但O、F除外),所以砷的最高化合价是+5价,故A错误;
B.根据原子结构示意图知,砷位于第四周期,故B错误;
C.根据原子示意图知,砷的第三电子层上有18个电子,故C正确;
D.砷和氮元素处于同一主族,同一主族元素的性质具有相似性,所以砷的氧化物的水溶液呈酸性,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是( )A.砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第五周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子D.砷】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 |
B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
C.主族元素的最高正价一定等于主族的序数 |
D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 |
①单质的氧化性:Y>Z>X; ②单质的还原性:Y>Z>X;
③对应离子的氧化性:X>Z>Y; ④对应离子的还原性:X>Z>Y.
A.只有① | B.只有②③ | C.只有①④ | D.①②③④ |
A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W |
B.Z的最高价氧化物的水化物为弱酸 |
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
D.常温下,0.1mol•L-1 W的氢化物水溶液的pH>1 |
(1)W在元素周期表中的位置是______,Z2Y的电子式是______.
(2)①已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”.根据所学知识判断如下反应2WY(g)=2W(s)+Y2(g)△H>0,在常温下______自发进行(填“能”或“不能”).
②400℃时,在0.5L的反应容器中用X2、Q2反应合成XQ3反应,达到平衡时,测得X2、Q2、XQ3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此反应在400℃时的化学平衡常数为______
(3)2.24L(标准状况)XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______.
(4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应式是______
(5)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是______.
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2 |
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,沸点高 |
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强顺序是:R>W>Z |
D.WR2中既含有离子键又含有共价键 |
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