题目
题型：不详难度：来源：
①单质的氧化性：Y＞Z＞X； ②单质的还原性：Y＞Z＞X；
③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y； ④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．
| A．只有① | B．只有②③ | C．只有①④ | D．①②③④ |
答案
②若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：Y＞Z＞X，故②正确；
③若都为金属，单质的还原性：Y＞Z＞X，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正确；
④若都为非金属，单质的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，对应离子的还原性：X＞Z＞Y，故④正确；
故选D．
核心考点
试题【X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）①单质的氧】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W |
| B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸 |
| C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
| D．常温下，0.1mol•L-1 W的氢化物水溶液的pH＞1 |
（1）W在元素周期表中的位置是______，Z2Y的电子式是______．
（2）①已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断如下反应2WY（g）=2W（s）+Y2（g）△H＞0，在常温下______自发进行（填“能”或“不能”）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中用X2、Q2反应合成XQ3反应，达到平衡时，测得X2、Q2、XQ3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此反应在400℃时的化学平衡常数为______
（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______
（5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______．
| A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
| B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高 |
| C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强顺序是：R＞W＞Z |
| D．WR2中既含有离子键又含有共价键 |
（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时______（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为______．
（4）下列叙述正确的是______．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：______．
| A．原子半径A＞B＞D＞C | B．a-c=1 |
| C．离子半径C＞D＞B＞A | D．单质的还原性A＞B＞D＞C |
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