题目
题型：不详难度：来源：
| 元素符 号 | 元素原子结构 | |||
X | 原子结构示意图为 | |||
| Y | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 | |||
Z | 原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为  | |||
| （1）因X为氮，其元素符号为：N；碳元素的最简单氢化物的化学式为CH4，故答案为：N；CH4； （2）因质量数=质子数+中子数=11+12=23，故答案为：23； （3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和NaOH，反应方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O； 故答案为：H++OH-═H2O． | ||||
X，Y，Z，W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构．②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性．③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径．则这四种元素的原子序由大到小的顺序为（ ）
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| 现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同； 由此推知： （1）A原子符号是______； （2）B原子结构示意图是______ （3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：______ 单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：______；______． | ||||
| 0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等．写出： （1）Y的元素符号为______，它在周期表的位置为______； （2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为______． | ||||
第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（ ）
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某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
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