A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别为______、______、______、______；
（2）A、B形成的化合物的化学键类型______；
（3）C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．
（5）写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______． |
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
（1）由上述推断可知，A为H，B为N，C为S，D为K，故答案为：H；N；S；K；
（2）A、B形成的化合物为氨气，存在N-H共价键，故答案为：共价键；
（3）S的最高价为+6价，则最高价氧化物为SO3，故答案为：SO3；
（4）K的最高价为+1价，则D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，故答案为：KOH；
（5）C的气态氢化物为H2S，D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，则二者反应的化学方程式为H2S+2KOH=K2S+2H2O，故答案为：H2S+2KOH=K2S+2H2O． |
核心考点
试题【A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为______、______、______、______、______、______；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：______；
（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：______；
（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：______． |
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | K | L | M | N | P | | 原子半径/nm | 0.136 | 0.118 | 0.089 | 0.104 | 0.066 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X＞Y，阴离子所带电荷数Z＞W．则四种元素的原子序数大小顺序是（ ）| A．X＞Y＞Z＞W | B．Y＞X＞Z＞W | C．Y＞X＞W＞Z | D．Z＞Y＞X＞W | | E．Y＞X＞W＞Z | | | |
| 主族元素R的原子其电子式可用下式表示：
．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（ ）| A．含氧酸分子式可能为H3RO4 | | B．含氧酸分子式可能为HRO3 | | C．气态氢化物分子式为RH5 | | D．最高价氧化物分子式为R2O5 |
| X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X+无电子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列说法正确的是（ ）| A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 | | B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 | | C．元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1：2 | | D．元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键，因此是共价化合物 |
|
|
