题目
题型:不详难度:来源:
.该元素组成的以下物质,其分子式肯定错误的是( )
A.含氧酸分子式可能为H3RO4 |
B.含氧酸分子式可能为HRO3 |
C.气态氢化物分子式为RH5 |
D.最高价氧化物分子式为R2O5 |
答案
,根据电子式可知原子最外层电子数5,其最高化合价应为+5价,最低化合价为-3价,则
A.最高化合价为+5价,如为P元素,则含氧酸分子式为H3RO4,故A正确;
B.最高化合价为+5价,如为N元素,则含氧酸分子式为HRO3,故B正确;
C.最低化合价为-3价,则气态氢化物分子式为RH3,故C错误.
D.最高化合价为+5价,则最高价氧化物分子式为R2O5,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【主族元素R的原子其电子式可用下式表示:.该元素组成的以下物质,其分子式肯定错误的是( )A.含氧酸分子式可能为H3RO4B.含氧酸分子式可能为HRO3C.气态】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 |
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 |
C.元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1:2 |
D.元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键,因此是共价化合物 |
(1)A元素的名称为______.
(2)B原子的阴离子的结构示意图为______.
(3)C元素位于元素周期表中第______周期、第______族.
(4)D的质子数和中子数相等.它的最高价氧化物对应的水化物化学式为:______.
(5)写出A、D两元素形成化合物的电子式______.
(1)E的元素名称是______.该元素在周期表中的位置为______
(2)A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)______;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中所含化学键的类型为______
(3)写出D2C2的电子式______.用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程______
(4)写出D2C2与H2O反应的离子方程式______.
A.XYZ4 | B.X2YZ3 | C.XYZ3 | D.X2YZ4 |
A.原子序数:B>C>A |
B.原子半径:A>B>C |
C.离子半径:A2->C->B2+ |
D.原子最外层电子数:A>C>B |
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