题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X⁺无电子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1：2

D．元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键，因此是共价化合物

答案

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X⁺无电子，则X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y有2个电子层，最外层有6个电子，故Y为氧元素；Z、W、R处于同一周期，原子序数等于氧元素，则处于第三周期，R与Y处于同一族，则R为硫元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为钠元素，故W为铝元素．
即X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为铝元素，R为硫元素．
A、Y为氧元素、Z为钠元素、W为铝元素，形成的离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，离子核外都有10个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B、X为氢元素、Y为氧元素，二者可以形成化合物H₂O₂，故B错误；
C、Y为氧元素、Z为钠元素，二者可以形成Na₂O、Na₂O₂两种离子化合物，二者阴阳离子之比都为1：2，故C正确；
D、X为氢元素、Y为氧元素、Z为钠元素，三种形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故D错误．
故选C．