题目
题型:不详难度:来源:
(1)E的元素名称是______.该元素在周期表中的位置为______
(2)A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)______;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中所含化学键的类型为______
(3)写出D2C2的电子式______.用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程______
(4)写出D2C2与H2O反应的离子方程式______.
答案
(1)E为S元素,原子序数为16,核外有3个电子层,最外层电子数为6,位于周期表第三周期VIA族,
故答案为:硫;第三周期VIA族;
(2)A、B、C分别为C、N、O元素,同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的氢化物的稳定性逐渐增大,A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4<NH3<H2O,B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z为NH4NO3,为离子化合物,含有离子键、极性键,故答案为:CH4<NH3<H2O;离子键、极性键;
(3)Na2O2为离子化合物,电子式为
,D和E形成的化合物为Na2S,为离子化合物,用电子式表示的形成过程为
,故答案为:
;
;
(4)Na2O2与水反应生成NaOH和氧气,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
核心考点
试题【A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻,且C与E同主族;A与E的最外层电子数之比2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;常见化合物】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.XYZ4 | B.X2YZ3 | C.XYZ3 | D.X2YZ4 |
A.原子序数:B>C>A |
B.原子半径:A>B>C |
C.离子半径:A2->C->B2+ |
D.原子最外层电子数:A>C>B |
A.一定是金属元素 |
B.一定是ⅡA族元素 |
C.一定是过渡元素 |
D.可能是金属元素,也可能不是金属元素 |
A.原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D |
B.离子半径由大到小的顺序是:B2+>A+>C->D2- |
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 |
D.ABCD四种元素一定属于短周期元素 |
(1)元素符号:X______,Y______,Z______.
(2)Y的两种氧化物为______和______.写出此两种氧化物与水反应的化学方程式______;______.
(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可发生反应,该反应的离子方程式为______.
(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式:______;Z单质分子的电子式:______.
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