题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、B、C的元素符号
(2)写出A的单质与水反应的离子方程式
(3)写出A与C单质化合的化学方程式.
答案
即A为钠元素;B为铝元素;C为氯元素.
(1)由上述分析可知,A为Na,B为Al,C为Cl,答:A、B、C的元素符号分别为Na、Al、Cl;
(2)A为钠元素,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,反应离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,答:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
(3)A为钠元素,C为氯元素,钠在氯气中燃烧生成氯化钠,反应方程式为2Na+Cl2
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核心考点
试题【A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核外电子数比A多2个,C的质子数比B多4个,1molA的单质与酸反应,能置换出1gH2,这时,A转化为具有氖原】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是①______;1个最外层有4个电子的原子,和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是②______;1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是③______;由3个最外层有6个电子的原子结合而成的分子是④______;有两个原子核和10个电子的分子是⑤______;由五个原子核10个电子结合而成的分子是⑥______;表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号⑦______.
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______周期.
A.Y的原子序数小于X的原子序数 |
B.Y元素的核电荷数b等于a-m-n |
C.bYn-的离子半径小于aXm+的离子半径 |
D.若X元素位于n周期,则Y元素位于(n-1)周期 |
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
B.元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 |
C.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 |
D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 |
A.5 | B.6 | C.7 | D.4 |
A.a+8-m-n | B.a-8+m-n | C.a+16-m-n | D.a-m-n |
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