题目

题型：不详难度：来源：

短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4；Y元素的原子半径是短周期中最大的，金属Z的单质能够溶于Y的水溶液．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似．
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第______周期，第______族．
（2）F的电子式______
（3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为______．
（4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol．
（5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．

答案

短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4，则X位于ⅥA族；Y元素的原子半径是短周期中最大的，则Y为钠元素；金属Z的单质能够溶于Y的水溶液，则Z为铝元素．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液，则X为硫元素，A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分，则D为二氧化硫．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E，E为Na₂S．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似，则F为Na₂S₂．
故X为S，Y为Na，Z为Al．A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢，D为二氧化硫，E为Na₂S，F为Na₂S₂．
（1）X为硫元素，原子有3个电子层，最外层有6个电子，位于周期表中第三周期第VIA族．
故答案为：三；VIA．
（2）F为Na₂S₂，结构与过氧化钠相似，为离子化合物，由Na⁺、S₂^2-构成，F的电子式是



．
故答案为：



．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）D为二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯，氯元素化合价由+5价降低为+4价，发生还原反应，所以二氧化硫被氧化为+6价，所以氧化产物为硫酸钠（Na₂SO₄）．当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×1=2mol．
故答案为：硫酸钠（Na₂SO₄）；2mol．
（5）Na₂S₂的溶液呈黄色，Na₂S₂性质与过氧化钠相似，所以Na₂S₂与稀硫酸反应先生成H₂S₂，不稳定分解为S和H₂S，所以产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．